|
|
|
|
| Nama | |
|---|---|
|
Nama IUPAC
Asam klorit, Asam klorat(III)
|
|
| Penanda | |
|
Model 3D (
JSmol
)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
| KEGG | |
|
PubChem
CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
|
CompTox Dashboard
(
EPA
)
|
|
|
|
|
|
| Sifat | |
| H Cl O 2 | |
| Massa molar | 68.46 g/mol |
| Keasaman (p K a ) | 1.96 |
| Basa konjugat | Klorit |
|
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada
suhu dan tekanan standar
(25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
(
?)
|
|
| Referensi | |
Asam klorit adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia HClO 2 . Senyawa ini adalah asam lemah yang mengandung atom klorin dengan bilangan oksidasi +3. Zat murni senyawa ini bersifat tidak stabil, mudah mengalami disproporsionasi membentuk asam hipoklorit (bilangan oksidasi Cl adalah +1) dan asam klorat (bilangan oksidasi Cl adalah +5):
- 2 HClO 2 → HClO + HClO 3
Meskipun asam ini sulit diperoleh dalam keadaan murninya, basa konjugasinya, klorit , yang berasal dari asam ini bersifat stabil. Salah satu contoh garam dari anion ini adalah . Garam ini dan garam terkait terkadang digunakan dalam produksi .
Preparasi
HClO 2 dapat dibuat melalui reaksi barium atau timbal klorit dan asam sulfat encer:
- Ba(ClO 2 ) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2 HClO 2
- Pb(ClO 2 ) 2 + H 2 SO 4 → PbSO 4 + 2 HClO 2
Stabilitas
Asam klorit adalah zat pengoksidasi yang kuat, meskipun kecenderungannya untuk disproporsionasi berlawanan dengan potensial pengoksidasinya.
Klorin adalah satu-satunya halogen yang membentuk asam yang dapat diisolasi dengan rumus HXO 2 . [ 1 ] Baik maupun tidak pernah diisolasi. Beberapa garam dari , bromit, diketahui, tetapi tidak ada garam yang berhasil diisolasi. [ 1 ]
Lihat pula
Referensi
- ^ a b Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry , Elsevier ISBN 0-12-352651-5