Ensiklopedia

Besi(III) klorida
Nama
	Nama IUPAC Iron(III) chloride ; Iron trichloride
	Nama lain Ferric chloride ; Molysite ; Flores martis
Penanda
Nomor CAS	7705-08-0 ; 10025-77-1 (hexahydrate) ;
Model 3D ( JSmol )	Gambar interaktif ;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:30808 ;
ChemSpider	22792 ;
Nomor EC
PubChem CID	24380 ;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	U38V3ZVV3V ; 0I2XIN602U (hexahydrate) ;
Nomor UN	1773 (anhidrat) ; 2582 (larutan akuatik)
CompTox Dashboard ( EPA )	DTXSID8020622 ;
	InChI InChI=1S/3ClH.Fe/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1S/3ClH.Fe/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: RBTARNINKXHZNM-DFZHHIFOAF ; Key: RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K ;
	SMILES Cl[Fe](Cl)Cl ;
Sifat
Rumus kimia	FeCl 3
Massa molar	162,2 g/mol (anhidrat) ; 270,3 g/mol (heksahidrat)
Penampilan	hijau-hitam oleh pantulan cahaya; ungu-merah oleh transmisi cahaya ; heksahidrat: padatan kuning ; larutan akuatik: coklat
Bau	sedikit berbau HCl
Densitas	2,898 g/cm 3 (anhidrat) ; 1,82 g/cm 3 (heksahidrat)
Titik lebur	306 °C (anhidrat) ; 37 °C (99 °F; 310 K) (heksahidrat)
Titik didih	315 °C (599 °F; 588 K) (anhidrat, terdekomposisi) ; 280 °C (536 °F; 553 K) (heksahidrat, terdekomposisi) terdekomposisi parsial menjadi FeCl 2 + Cl 2
Kelarutan dalam air	74,4 g/100 mL (0 °C) ; 92 g/100 mL (heksahidrat, 20 °C)
Kelarutan dalam Aseton ; Metanol ; Etanol ; Dietil eter	63 g/100 ml (18 °C) ; sangat mudah larut ; 83 g/100 ml ; sangat mudah larut
Viskositas	40% larutan: 12 c P
Struktur
Struktur kristal	Heksagonal
Geometri koordinasi
Bahaya
Lembar data keselamatan
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H290 , H302 , H314 , H318
Langkah perlindungan GHS	P234 , P260 , P264 , P270 , P273 , P280 , P301+312 , P301+330+331 , P303+361+353 , P363 , P304+340 , P310 , P321 , P305+351+338 , P390 , P405 , P406 , P501
Titik nyala	Non-flammable
	Batas imbas kesehatan AS ( NIOSH ):
(yang direkomendasikan)	TWA 1 mg/m 3
Senyawa terkait
Anion lain	;
Kation lainnya	Besi(II) klorida ; Mangan(II) klorida ; Kobalt(II) klorida ;
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	( ?)
	Referensi

Besi(III) klorida , atau feri klorida , adalah suatu senyawa kimia yang merupakan komoditas skala industri, dengan rumus kimia FeCl ₃ . Senyawa ini umum digunakan dalam pengolahan limbah , produksi air minum maupun sebagai katalis , baik di industri maupun di laboratorium .

Warna dari kristal besi(III) klorida tergantung pada sudut pandangnya: dari cahaya pantulan ia berwarna hijau tua, tetapi dari cahaya pancaran ia berwarna ungu-merah. Besi(III) klorida bersifat , berbuih di udara lembap, karena munculnya HCl , yang terhidrasi membentuk kabut.

Bila dilarutkan dalam air, besi (III) klorida mengalami hidrolisis yang merupakan reaksi (menghasilkan panas). Hidrolisis ini menghasilkan larutan yang coklat, asam , dan korosif , yang digunakan sebagai pada pengolahan limbah dan produksi air minum. Larutan ini juga digunakan sebagai pengetsa untuk logam berbasis-tembaga pada papan sirkuit cetak (PCB). Anhidrat dari besi(III) klorida adalah asam Lewis yang cukup kuat, dan digunakan sebagai katalis dalam sintesis organik .

Sifat-sifat fisika dan kimia

Besi(III) klorida memiliki titik lebur yang relatif rendah dan mendidih pada 315 °C. Uapnya merupkan dimer Fe ₂ Cl ₆ , yang pada suhu yang semakin tinggi lebih cenderung terurai menjadi monomer FeCl ₃ , daripada penguraian reversibel menjadi besi(II) klorida dan gas klorin ^{[

6

]}

Reaksi kimia

Besi(III) klorida merupakan asam Lewis yang relatif kuat, dan bereaksi membentuk dengan . Contohnya adalah reaksi dengan , membentuk adduct FeCl ₃ (OPPh ₃ ) ₂ dimana Ph = fenil .

Besi(III) klorida bereaksi dengan garam klorida lainnya membentuk ion tetrahedral FeCl ₄ ⁻ yang berwarna kuning. Garam-garam dari FeCl ₄ ⁻ dalam asam klorida dapat diekstraksikan ke dietil eter .

Jika dipanaskan bersama besi(III) oksida pada temperatur 350 °C, besi (III) klorida membentuk , sebuah padatan berlapis.

FeCl ₃ + Fe ₂ O ₃ → 3 FeOCl

Dalam suasana basa , alkoksida dari logam alkali bereaksi membentuk kompleks dimer

2 FeCl ₃ + 6 C ₂ H ₅ OH + 6 NH ₃ → (Fe(OC ₂ H ₅ ) ₃ ) ₂ + 6 NH ₄ Cl

Besi(III) klorida bereaksi dengan cepat terhadap oksalat membentuk kompleks [Fe(C ₂ O ₄ ) ₃ ] ³⁻ . Garam-garam karboksilat lainnya juga membentuk kompleks, seperti sitrat dan tartarat

Besi(III) klorida adalah agen oksidator yang sedang, mampu mengoksidasi tembaga(I) klorida to menjadi . Agen pereduksi seperti hidrazin dapat mengubah besi(III) klorida menjadi kompleks dari besi(II).

Struktur

Besi(III) klorida memiliki struktur BI ₃ , dimana pusat-pusat Fe(III) saling berhubungan melalui koordinat-dua ligan klorida

Referensi

^ Pradyot Patnaik (2002), Handbook of Inorganic Chemicals , McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346" . National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ HSNO Chemical Classification Information Database , New Zealand Environmental Risk Management Authority , diakses tanggal 2010-09-19
^ Various suppliers , collated by the Baylor College of Dentistry, Texas A&M University . (accessed 2010-09-19)
^
^ Holleman, A.F. (2001). Inorganic Chemistry . San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5 .

Kesalahan pengutipan: Ditemukan tag <ref> untuk kelompok bernama "Note", tapi tidak ditemukan tag <references group="Note"/> yang berkaitan

[1] Pradyot Patnaik (2002), Handbook of Inorganic Chemicals , McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8

[2] "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346" . National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[3] HSNO Chemical Classification Information Database , New Zealand Environmental Risk Management Authority , diakses tanggal 2010-09-19

[4] Various suppliers , collated by the Baylor College of Dentistry, Texas A&M University . (accessed 2010-09-19)

[5] ^

[7] Holleman, A.F. (2001). Inorganic Chemistry . San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5 .

[ 1 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ Note 1 ]

[ 2 ]

[ 6 ]

Ensiklopedia

Sifat-sifat fisika dan kimia

Reaksi kimia

Struktur

Referensi

Need more Support?