.png.html)
|
|
| Nama | |
|---|---|
|
Nama IUPAC
Seng bromida
|
|
|
Nama lain
Seng(II) bromida,
Seng dibromida |
|
| Penanda | |
|
Model 3D (
JSmol
)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
|
PubChem
CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
|
CompTox Dashboard
(
EPA
)
|
|
|
|
|
|
| Sifat | |
| ZnBr 2 | |
| Massa molar | 225,198 g/mol |
| Penampilan |
bubuk kristal putih
higroskopik |
| Densitas |
4,20 g/cm
3
(20 °C)
4,22 g/cm 3 (25 °C) |
| Titik lebur | 394 °C (741 °F; 667 K) |
| Titik didih | 697 °C (1.287 °F; 970 K) |
|
388 g/100 mL (0 °C)
675 g/100 mL (100 °C, untuk seng bromida anhidrat) [ 1 ] |
|
| Kelarutan | sangat larut dalam alkohol , eter , aseton , tetrahidrofuran |
| Indeks bias ( n D ) | 1,5452 |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | External MSDS |
| Titik nyala | Tak mudah terbakar |
| Senyawa terkait | |
|
Anion
lain
|
,
Seng klorida , |
|
Kation
lainnya
|
,
, Kalsium bromida |
|
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada
suhu dan tekanan standar
(25 °C [77 °F], 100 kPa).
|
|
(
?)
|
|
| Referensi | |
Seng bromida ( Zn Br 2 ) adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia Zn Br 2 . Senyawa ini adalah garam nirwarna yang memiliki banyak kesamaan dengan seng klorida (ZnCl 2 ), yaitu kelarutan yang tinggi dalam air yang membentuk larutan asam, dan kelarutan yang baik dalam pelarut organik. Seng bromida bersifat higroskopik dan membentuk senyawa dihidrat ZnBr 2 ·2H 2 O.
Produksi
ZnBr 2 · 2H 2 O dibuat dengan mereaksikan seng oksida atau logam seng dengan asam bromida . [ 1 ]
- ZnO + 2 HBr + H 2 O → ZnBr 2 ·2H 2 O
- Zn + 2 HBr → ZnBr 2 + H 2
Seng bromida anhidrat dapat diproduksi melalui dehidrasi seng bromida dihidrat dengan CO 2 atau melalui reaksi antara logam seng dan bromin. [ 2 ] Sublimasi dalam aliran hidrogen bromida juga menghasilkan turunan anhidrat. [ 1 ]
Keselamatan
Pertimbangan keamanan senyawa ini serupa dengan seng klorida, yang dosis toksiknya untuk manusia adalah 3–5 g. [ 2 ]
Lihat pula
Referensi
- ^ a b c F. Wagenknecht; R. Juza (1963). "Zinc bromide". Dalam G. Brauer. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed . 1 . NY, NY: Academic Press. hlm. 1071.
- ^ a b Rohe, D. M.; Wolf, H. U. (2005). "Zinc Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a28_537 . ISBN 3527306730 .