Ensiklopedia

Tembaga(I) klorida
Nama
	Nama IUPAC Copper(I) chloride
	Nama lain Kupro klorida
Penanda
Nomor CAS	7758-89-6 ;
Model 3D ( JSmol )	Gambar interaktif ;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:53472 ;
ChemSpider	56403 ;
Nomor EC
PubChem CID	62652 ;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard ( EPA )	DTXSID5035242 ;
	InChI InChI=1S/ClH.Cu/h1H;/q;+1/p-1 Key: OXBLHERUFWYNTN-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/ClH.Cu/h1H;/q;+1/p-1 Key: OXBLHERUFWYNTN-REWHXWOFAC ;
	SMILES Cl[Cu] ;
Sifat
Rumus kimia	CuCl
Massa molar	98,999 g/mol
Penampilan	serbuk putih, agak kehijauan karena produk oksidasinya
Densitas	4,145 g/cm 3
Titik lebur	426 °C (799 °F; 699 K)
Titik didih	1.490 °C (2.710 °F; 1.760 K) (terdekomposisi)
Kelarutan dalam air	0,0062 g/100 mL (20 °C)
Hasil kali kelarutan , K sp	1,72 × 10 −7
Kelarutan	tidak larut dalam etanol ; aseton ; larut dalam HCl pekat, NH
Indeks bias ( n D )	1,930
Struktur
Struktur kristal
Bahaya
Lembar data keselamatan	JT Baker
(DSD)	Berbahaya ( Xn ) ; Berbahaya bagi lingkungan ( N )
Frasa-R	R22 , R50/53
Frasa-S	S2 , S22 , S60 , S61
Titik nyala	Tidak menyala
	Dosis atau konsentrasi letal ( LD , LC ):
LD 50 ( dosis median )	140 mg/kg
	Batas imbas kesehatan AS ( NIOSH ):
(yang diperbolehkan)	TWA 1 mg/m 3 (sebagai Cu)
(yang direkomendasikan)	TWA 1 mg/m 3 (sebagai Cu)
(langsung berbahaya)	TWA 100 mg/m 3 (sebagai Cu)
Senyawa terkait
Anion lain	;
Kation lainnya	; Perak(I) klorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	( ?)
	Referensi

Tembaga(I) klorida , sering disebut sebagai kupro klorida, adalah klorida tembaga paling rendah, dengan rumus CuCl. Senyawa ini berupa padatan putih yang larut sebagian dalam air, tetapi sangat mudah larut dalam asam klorida pekat. Sampel yang mengandung ketakmurnian ( impurities ) berwarna kehijauan karena adanya . ^{[

3

]}

Sejarah

Tembaga(I) klorida pertama kali dibuat oleh Robert Boyle pada pertengahan abad ketujuhbelas ^{[

4

]} dari raksa(II) klorida ("sublimat Venesia") dan logam tembaga :

{\text{HgCl}}_{2}+2{\text{ Cu}}\longrightarrow 2{\text{ CuCl}}+{\text{Hg}}

Pada tahun 1799, J.L. Proust mengidentifikasi dua klorida tembaga yang berbeda. Ia menyiapkan CuCl dengan memanaskan CuCl pada temperatur tinggi tanpa keberadaan udara, menyebabkan kehilangan setengah dari klorin terikat diikuti dengan pencucian residu CuCl menggunakan air. ^{[

5

]}

Larutan CuCl dalam suasana asam pernah digunakan untuk analisis kandungan karbon monoksida dalam gas, misalnya dalam peralatan gas Hempel. ^{[

6

]} Aplikasi ini sangat signifikan ^{[

7

]} saat itu ketika gas batubara ( coal gas banyak digunakan untuk pemanas dan penerangan, selama abad ke-19 hingga awal abad ke-20.

Sintesis

Tembaga(I) klorida disintesis dengan cara mereduksi tembaga(II) klorida, misalnya dengan belerang dioksida :

2{\text{ CuCl}}_{2}+{\text{SO}}_{2}+2{\text{ H}}_{2}{\text{O}}\longrightarrow 2{\text{ CuCl}}+{\text{H}}_{2}{\text{SO}}_{4}+2{\text{ HCl}}

Banyak pereduksi lain yang dapat digunakan. ^{[

8

]}

Sifat kimia

Kristal tembaga(I) klorida putih pada kawat tembaga
Tembaga(I) klorida teroksidasi sebagian di udara

Tembaga(I) klorida adalah asam Lewis , yang diklasifikasikan sebagai lemah menurut . Oleh karena itu, cenderung membentuk senyawa kompleks yang stabil dengan lemah seperti :

{\text{CuCl}}+{\text{P(C}}_{6}{\text{H}}_{5}{\text{)}}_{3}\longrightarrow \left[{\text{CuCl(P(C}}_{6}{\text{H}}_{5}{\text{)}}_{3}{\text{)}}\right]_{4}

Meskipun CuCl dalam air , ia larut dalam yang mengandung molekul donor yang sesuai. Ia membentuk senyawa kompleks dengan ion halida , misalnya membentuk H CuCl dengan asam klorida pekat. Ia diserang oleh CN , S , dan NH menghasilkan kompleks yang sesuai.

Larutan CuCl dalam HCl atau NH menyerap karbon monoksida membentuk kompleks tak berwarna seperti dimer jembatan klorida [CuCl(CO)] ₂ . Larutan asam klorida yang sama juga bereaksi dengan gas asetilena membentuk [CuCl(C ₂ H ₂ )]. Larutan amoniakal CuCl bereaksi dengan asetilena membentuk Cu yang mudah meledak. Kompleks CuCl dengan alkena dapat dibuat dengan mereduksi [[Tembaga(II) klorida|CuCl dengan belerang dioksida dengan kehadiran alkena dalam larutan alkohol . Kompleks dengan diena seperti khususnya stabil: ^{[

9

]}

Referensi

^ Pradyot Patnaik (2002), Handbook of Inorganic Chemicals , McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
^ ^a ^b ^c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150" . National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ "Method of Preparing Cupric Ion Free Cuprous Chloride" (PDF) , www.freepatentsonline.com , United States Patent US4582579, Section 2, Lines 4-41
^ Boyle, Robert (1666). Considerations and experiments about the origin of forms and qualities . Oxford. As reported in Mellor.
^ Proust, J. L. (1799). Ann. Chim. Phys. (1) . 32 : 26. Tidak memiliki atau tanpa |title= ( bantuan )
^ Martin, Geoffrey (1917). Industrial and Manufacturing Chemistry (edisi ke-Part 1, Organic). London: Crosby Lockwood. hlm. 330 –31.
^ Lewes, Vivian H. (1891). "Journal of the Society of Chemical Industry" . Journal of the Society of Chemical Industry . 10 : 407–413.
^ O. Glemser and H. SauerR (1963), "Copper(I) Chloride", dalam G. Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry , 1 (edisi ke-2nd), NY.: Academic Press, hlm. 1005
^ Nicholls, D. (1973), Complexes and First-Row Transition Elements , London: Macmillan Press

Bacaan lain

Mellor, J.W. (1967), A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry , III (edisi ke-new impression), London: Longmans, Green & Co., hlm. 157–168 .

Pranala luar

[1] Pradyot Patnaik (2002), Handbook of Inorganic Chemicals , McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8

[PGCH-2] "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150" . National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[3] "Method of Preparing Cupric Ion Free Cuprous Chloride" (PDF) , www.freepatentsonline.com , United States Patent US4582579, Section 2, Lines 4-41

[Boyle1666-4] Boyle, Robert (1666). Considerations and experiments about the origin of forms and qualities . Oxford. As reported in Mellor.

[Proust1799-5] Proust, J. L. (1799). Ann. Chim. Phys. (1) . 32 : 26. Tidak memiliki atau tanpa |title= ( bantuan )

[martin-6] Martin, Geoffrey (1917). Industrial and Manufacturing Chemistry (edisi ke-Part 1, Organic). London: Crosby Lockwood. hlm. 330 –31.

[Lewes1891-7] Lewes, Vivian H. (1891). "Journal of the Society of Chemical Industry" . Journal of the Society of Chemical Industry . 10 : 407–413.

[8] O. Glemser and H. SauerR (1963), "Copper(I) Chloride", dalam G. Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry , 1 (edisi ke-2nd), NY.: Academic Press, hlm. 1005

[Nicholls-9] Nicholls, D. (1973), Complexes and First-Row Transition Elements , London: Macmillan Press

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

l b Senyawa tembaga
Cu(0,I)	Cu ₅ Si
Cu(I)	CuCl Cu ₂ O CuOH
Cu(II)	Cu(NO ₃ ) ₂ CuO Cu(OH) ₂ CuSO ₄
Cu(III)
Cu(IV)

Nama


Nama IUPAC Copper(I) chloride
Nama lain Kupro klorida
Penanda
Nomor CAS	7758-89-6 ^Y
Model 3D ( JSmol )	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:53472 ^Y
ChemSpider	56403 ^Y
Nomor EC
PubChem CID	62652
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard ( EPA )	DTXSID5035242
InChI InChI=1S/ClH.Cu/h1H;/q;+1/p-1 ^Y Key: OXBLHERUFWYNTN-UHFFFAOYSA-M ^Y InChI=1/ClH.Cu/h1H;/q;+1/p-1 Key: OXBLHERUFWYNTN-REWHXWOFAC
SMILES Cl[Cu]
Sifat
Rumus kimia	CuCl
Massa molar	98,999 g/mol
Penampilan	serbuk putih, agak kehijauan karena produk oksidasinya
Densitas	4,145 g/cm ³
Titik lebur	426 °C (799 °F; 699 K)
Titik didih	1.490 °C (2.710 °F; 1.760 K) (terdekomposisi)
Kelarutan dalam air	0,0062 g/100 mL (20 °C)
Hasil kali kelarutan , K _sp	1,72 × 10 ⁻⁷
Kelarutan	tidak larut dalam etanol aseton ; larut dalam HCl pekat, NH
Indeks bias ( n _D )	1,930 ^{[ 1 ]}
Struktur
Struktur kristal
Bahaya
Lembar data keselamatan	JT Baker
(DSD)	Berbahaya ( Xn ) Berbahaya bagi lingkungan ( N )
Frasa-R	R22 , R50/53
Frasa-S	S2 , S22 , S60 , S61
Titik nyala	Tidak menyala
Dosis atau konsentrasi letal ( LD , LC ):
LD ₅₀ ( dosis median )	140 mg/kg
Batas imbas kesehatan AS ( NIOSH ):
(yang diperbolehkan)	TWA 1 mg/m ³ (sebagai Cu) ^{[ 2 ]}
(yang direkomendasikan)	TWA 1 mg/m ³ (sebagai Cu) ^{[ 2 ]}
(langsung berbahaya)	TWA 100 mg/m ³ (sebagai Cu) ^{[ 2 ]}
Senyawa terkait
Anion lain
Kation lainnya	Perak(I) klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y ( ^{Y N} ?)
Referensi